Pojasnimo, kaj je snov in kakšne so njene kemijske in fizikalne lastnosti. Tudi, kako je razvrščen in nekaj primerov snovi.
Kaj je narobe?
Materiji imenujemo vse, kar zaseda določeno mesto v vesolje ali prostor, ima določeno količino Energija in je predmet interakcij in sprememb v vreme, ki ga je mogoče izmeriti z instrumentom meritev.
S kemijskega vidika je snov skupek sestavnih elementov realnost zaznavno, torej tisto, kar sestavljajo snovi okoli nas in nas samih. The kemija ali je znanost ki se ukvarja s preučevanjem sestave in preoblikovanja snovi.
Izraz materija uporabljamo kot sinonim za snov, torej stvari, iz katere so predmeti, in jo znanstveno razumemo kot nekaj drugega kot sile ali energije, ki so bolj povezane z dinamika ki so v interakciji s predmeti.
Snov najdemo povsod in v katerem koli fizičnem stanju (trdna, tekoča, plinasta, plazma). Obstaja materija v zrak ki ga dihate, pa tudi v kozarcu Voda. Vse, kar vidimo, čutimo in se dotaknemo, je materija in je zato temeljnega pomena za razvoj življenje pri planet.
Kolikor vemo, je kemično snov sestavljena iz mikroskopskih delcev, ki jih imenujemo atomi. Atomi so temeljne enote snovi. Vsak atom ima lastnosti kemični element kateremu pripada. Do zdaj je 118 kemičnih elementov, ki so locirani, urejeni in razvrščeni v Periodični sistem elementov.
Po drugi strani pa se atomi med seboj razlikujejo, odvisno od njihove količine ali porazdelitve subatomski delci, ki so vedno treh vrst: elektronov (negativni naboj), protoni (pozitiven naboj) in nevtroni (nevtralen naboj). Protoni in nevtroni so v atomskem jedru, elektroni pa okoli njega.
Reakcije med oblikami snovi ali različnimi snovmi so znane kot kemične reakcije.
Kemijske lastnosti snovi
Vsaka oblika snovi reagira v prisotnosti drugih snovi, glede na določene konstitutivne lastnosti njenih atomov oz molekule, ki omogoča, da so rezultat omenjenih reakcij snovi, drugačne od začetnih (kompleksnejše ali enostavnejše).
Med glavnimi kemičnimi lastnostmi snovi so:
- pH. Jedkost kislin in jedkost podlage Povezan je s pH snovi, to je njeno stopnjo kislosti ali alkalnosti, njeno sposobnost darovanja ali sprejemanja elektronov, ko je v stiku z določenimi materiali, kot je npr. kovine ali kot organski material. Te reakcije so običajno eksotermne, torej generirajo toplote. Po drugi strani pH meri količino ionov H3O + ali OH– v snovi ali a raztapljanje.
- Reaktivnost. Glede na svojo atomsko sestavo je lahko snov bolj ali manj reaktivna, torej bolj ali manj nagnjena k združevanju z drugimi snovmi. V primeru bolj reaktivnih oblik, kot sta kovini cezij (Ce) in francij (Fr), jih je redko videti v čisti obliki, skoraj vedno so del spojine z drugimi elementi. Klici Žlahtni plini ali inertni plini so po drugi strani oblike snovi z zelo nizko reaktivnostjo, ki skoraj ne reagirajo s katero koli drugo snovjo.
- Vnetljivost. Nekatere snovi se lahko vžgejo, torej povzročijo eksplozijo, ki sprošča toploto in povzroči plamen, ob prisotnosti vira toplote ali v reakciji z drugimi snovmi. Ta material se imenuje vnetljiv (na primer bencin).
- Oksidacija. Gre za izgubo elektronov iz atoma oz ion ko reagira proti določeni spojini.
- Zmanjšanje. To je pridobitev elektronov atoma ali iona, ko reagira proti določeni spojini.
Fizikalne lastnosti snovi
V trdnem stanju so delci zelo blizu drug drugemu.
Snov ima tudi fizikalne lastnosti, torej lastnosti, ki izhajajo iz sprememb njene oblike, ki so povezane z delovanjem drugih zunanjih sil. Fizikalne lastnosti niso povezane s kemično sestavo snovi.
Med glavnimi fizikalnimi lastnostmi snovi so:
- Temperatura. To je stopnja toplote, ki jo snov predstavlja naenkrat, ki se običajno oddaja v okolje, ko ima snov višjo temperaturo od njene okolice. Temperatura je stopnja Kinetična energija predstavljeno z delci materiala.
- Agregacijsko stanje. Snov se lahko pojavi v treh »stanjih« oziroma molekularnih strukturah, ki jih določa njena temperatura oz Pritisk kateremu je podvržen. Ta tri stanja so: trdna (tesno zapakirani delci, nizka kinetična energija), tekočina (delci manj skupaj, dovolj kinetične energije za pretok snovi, ne da bi se popolnoma ločili) in plinast (zelo oddaljeni delci, visoka kinetična energija).
- Prevodnost ali prevodnost. Obstajata dve obliki prevodnosti: toplotno (toplota) in električni (elektromagnetizem), in v obeh primerih gre za sposobnost materialov, da omogočijo prehod energije skozi svoje delce. Materiali z visoko prevodnostjo so znani kot prevodniki, tisti z nizko prevodnostjo pa kot polprevodniki in tiste z ničelno prevodnostjo kot npr izolatorji.
- Tališče. To je temperatura, pri kateri se trdna snov spremeni v tekočino pri tlaku 1 atm.
- Vrelišče. To je temperatura, pri kateri je tlak paro tekočine je enak tlaku okoli tekočine. Na tej točki se tekočina spremeni v paro. Ko je parni tlak tekočine enak atmosferskemu tlaku, se imenuje "normalno vrelišče".
Razvrstitev snovi
Obstaja veliko načinov in meril za razvrščanje snovi. S splošnega vidika lahko naštejemo glavne, kot sledi:
- Živa snov. V skladu z živa bitja, dokler so živi.
- Neživa snov. Sestavlja inertne, brezživljenjske ali mrtve predmete.
- Organski material. Sestavljen je predvsem iz atomov ogljika in vodika in je na splošno povezan z kemija življenja.
- Anorganski material. Ni organsko in ni nujno povezano z življenjem, temveč s spontanimi ali ne-spontanimi kemičnimi reakcijami.
- Enostavna zadeva. Sestavljen je iz atomov nekaj različnih vrst, torej je bližje čistosti.
- Sestavljena snov. Sestavljen je iz številnih elementov različnih vrst, ki dosegajo visoko stopnjo kompleksnosti.
Primeri materije
Skoraj vsi predmeti v vesolju so dober primer snovi, če so sestavljeni iz atomov in imajo določljive, vidne in merljive fizikalno-kemijske lastnosti.
Kamni, kovine, zrak, ki ga dihamo, les, naša telesa, voda, ki jo pijemo, vsi predmeti, ki jih uporabljamo vsak dan, so popolni primeri snovi. Obstajajo celo novejše teorije kvantne fizike, ki predlagajo, da bi bil vakuum, ki smo ga do zdaj razumeli kot odsotnost snovi, tudi "poln" neke vrste delcev, imenovanih "Higgsovi bozoni".