Pojasnimo, kaj so in kakšna so agregatna stanja snovi. Trdno, tekoče, plinasto in plazemsko stanje.
Snov v trdnem stanju ima svoje delce zelo blizu skupaj.Kakšna so stanja snovi?
Stanja snovi so različne faze oz agregacijskih stanj v katerem je zadeva znan, biti čiste snovi oz mešanice. Agregacijsko stanje snovi je odvisno od vrste in intenzivnosti veznih sil, ki obstajajo med njenimi snovmi. delci (atomi, molekule, ioni, itd.). Drugi dejavniki, ki vplivajo na agregacijsko stanje, sta temperatura in tlak.
Najbolj znana stanja snovi so tri: trdno, tekoče in plinasto, čeprav obstajajo tudi druga manj pogosta, kot so plazmatska in druge oblike, ki se v našem okolju naravno ne pojavljajo, kot so fermionski kondenzati. Vsako od teh stanj ima različne fizične značilnosti (glasnost, tekočnost, vzdržljivost, med drugim).
Spremembe stanja zadeve
Spreminjanje pogojev za temperaturo Y Pritisk, se lahko agregacijsko stanje snovi spremeni, vendar bodo njene kemične lastnosti ostale enake. Na primer, lahko zavremo Voda da bi prešel iz tekočega v plinasto stanje, vendar vodna para Nastali produkt bo še vedno sestavljen iz molekul vode.
Postopki transformacije faz snovi so običajno reverzibilni in najbolj znani so naslednji:
- Izhlapevanje. To je postopek, s katerim se z uvajanjem kalorična energija (toplota), se del mase tekočine (ne nujno celotne mase) pretvori v plin.
- Vrenje oz izhlapevanje. To je proces, pri katerem se z dovajanjem toplotne energije celotna masa tekočine pretvori v plin. Fazni prehod nastane, ko se temperatura dvigne nad vrelišče (temperatura, pri kateri je parni tlak tekočine enak tlaku, ki obdaja tekočino, zato postane para) tekočine.
- Kondenzacija. To je proces, pri katerem se z odvzemom toplotne energije plin pretvori v tekočino. Ta postopek je v nasprotju z izhlapevanjem.
- Utekočinjanje. To je proces, pri katerem se z močnim povečanjem tlaka plin pretvori v tekočino. Pri tem procesu je plin izpostavljen tudi nizkim temperaturam, vendar je zanj značilen visok tlak, ki mu je plin izpostavljen.
- Strjevanje. To je proces, s katerim se lahko tekočina s povečanjem tlaka pretvori v trdno snov.
- Zmrzovanje. To je proces, pri katerem se tekočina z odvzemom toplotne energije spremeni v trdno snov. Fazni prehod nastane, ko temperatura zavzame vrednosti, nižje od ledišča tekočine (temperatura, pri kateri se tekočina strdi).
- Fuzija. To je proces, s katerim se lahko trdna snov z dovajanjem toplotne energije (toplote) pretvori v tekočino.
- Sublimacija. To je proces, pri katerem se trdna snov z dovajanjem toplote pretvori v plin, ne da bi prej prešla skozi tekoče stanje.
- Odlaganje oz povratna sublimacija. To je proces, s katerim se umik toplote, plin postane trdna snov, ne da bi najprej prešel skozi tekoče stanje.
Trdno stanje
Trdne snovi imajo malo ali nič pretočnosti in jih ni mogoče stisniti.
Zadeva v trdno stanje ima svoje delce zelo blizu skupaj, skupaj jih držijo privlačne sile velike velikosti. Zaradi tega imajo trdne snovi določeno obliko, visoko kohezijo, visoko gostota in velika odpornost na drobljenje.
Obenem imajo trdne snovi nizko ali nič pretočnosti, jih ni mogoče stisniti, in ko se razbijejo ali razdrobijo, se iz njih pridobijo druge manjše trdne snovi.
Glede na obliko obstajata dve vrsti trdnih snovi:
- Kristalni. Njegovi delci so v celicah razporejeni v geometrijski obliki, zato so običajno pravilne oblike.
- Amorfna ali steklasta. Njegovi delci se ne zberejo v eno strukturo čeden, zato je njegova oblika lahko nepravilna in raznolika.
Primeri trdnih snovi so: minerali, kovine, kamen, kosti, les.
Tekoče stanje
Delce tekočin še vedno držijo skupaj privlačne sile, vendar veliko šibkejše in manj urejene kot v primeru trdnih snovi. Zato tekočine nimajo fiksne in stabilne oblike, niti ne predstavljajo visoke kohezije in vzdržljivost. Pravzaprav imajo tekočine obliko posode, ki jih vsebuje, imajo veliko pretočnost (lahko vstopijo skozi majhne prostore) in površinsko napetost, zaradi katere se oprimejo predmetov.
Tekočine niso zelo stisljive in se, razen vode, ob mrazu nagibajo k krčenju.
Primeri tekočin so: voda, živo srebro (kljub temu, da je kovina), kri.
Plinasto stanje
Pri plinih so delci v takšni razpršenosti in razdalji, da komaj uspejo ostati skupaj. Privlačna sila med njima je tako šibka, da sta v neurejenem stanju, na kar se zelo malo odzivata gravitacija in zasedajo veliko večjo prostornino kot tekočine in trdne snovi, zato se bo plin nagibal k razširitvi, dokler ne zasede celotnega prostor v katerem je vsebovan.
Plini nimajo fiksne oblike oz glasnost fiksni in so pogosto brezbarvni in/ali brez vonja. V primerjavi z drugimi agregacijskimi stanji snovi niso kemično reaktivni.
Primeri plinov so: zrak, ogljikov dioksid, dušik, helij.
Stanje plazme
Stanje agregacije določene snovi se imenuje plazma, ki jo lahko razumemo kot ioniziran plin, torej sestavljen iz atomov, ki so jim bili odstranjeni ali dodani. elektronov in imajo zato fiksni električni naboj (anioni (-) in kationi (+). Zaradi tega je plazma odličen oddajnik elektrika.
Po drugi strani pa delci plazme zelo močno sodelujejo z elektromagnetnimi polji. Ker ima plazma svoje značilnosti (ki ne ustrezajo trdnim snovem, plinom ali tekočinam), naj bi bila četrto stanje snovi.
Obstajata dve vrsti plazme:
- Hladna plazma. To je plazma, v kateri je temperatura elektronov višja od temperature težjih delcev, kot je npr. ioni.
- Vroča plazma. To je plazma, katere ionizirani atomi se izjemno segrejejo, ker nenehno trčijo in to ustvarja svetloba In toploto.
Primeri plazme so: sonce, elektronske zaslone ali notranje fluorescenčne cevi.