čista snov

Kemija

2022

Pojasnimo, kaj je čista snov, vrste, ki obstajajo in različne primere. Pa tudi kaj so mešanice.

Enostavne čiste snovi, kot je zlato, najdemo v naravi.

Kaj je čista snov?

Čiste snovi so tiste, ki imajo fiksno in definirano kemično sestavo, to je, ki se ne spreminja ne glede na fizikalne pogoje, v katerih se navedena snov nahaja. Z drugimi besedami, čiste snovi ostanejo kemično nespremenjene (njihova kemična struktura se ne spremeni) v svojih različnih Agregacijsko stanje.

Uporaba fizičnih metod ločevanja snovi Čistega ni mogoče razgraditi na enostavnejše snovi, niti na njihove sestavne elemente. Za razgradnjo čiste snovi je potrebno uporabiti kemične metode, s katerimi se snov pretvori v druge snovi ali v elemente, ki jo sestavljajo.

Poleg tega pri a Pritisk Y temperaturo specifične, je mogoče reproducirati za čiste snovi, fizikalne lastnosti kot npr gostota, Vrelišče in tališče.

Jasen primer čiste snovi je Voda, preprosta in obilna, ki lahko obstaja v obliki tekočina, soda oz trdna, vendar bo vedno sestavljen iz istega kemični elementi in se bo vedno enako odzval na enake pogoje temperature in tlaka. Po drugi strani pa, če dodamo sol, sladkor in druge snovi, spremenimo njegove fizikalne lastnosti in ni več čista snov.

V naravi ni popolnoma čiste snovi, to pomeni, da imajo snovi vedno dodane nekaj nečistoč. Trenutno je bilo z znanstvenim in tehnološkim napredkom mogoče prečistiti snovi, da bi dosegli visoke stopnje čistosti.

Vrste čistih snovi

Obstajata dve vrsti čistih snovi, ki se med seboj razlikujeta glede na atomsko sestavo:

  • Preproste snovi. Čiste snovi, ki so narejene samo iz ene vrste atomi, torej čigav molekule sestavljeni so iz istega elementa. Na primer: helij (He) ali kisik (O2).
  • Sestavljene snovi. Čiste snovi, ki so sestavljene iz dveh ali več vrst atomov. Njemu na primer Voda (H2O) ali ogljikov dioksid (CO2).

Primeri čistih snovi

Grafit je čista snov, ki jo najdemo v svinčnikih.

Nekaj ​​primerov čistih snovi je:

  • Voda (H2O).
  • Ozon (O3).
  • Ogljikov monoksid (CO).
  • Ogljikov dioksid (CO2).
  • Čisto železo (Fe).
  • Natrij (Na).
  • Čisto zlato (Au).
  • Benzen (C6H6).
  • Grafit (C).
  • Sol ali natrijev klorid (NaCl).

Mešanice

V vsakdanjem življenju nenehno uporabljamo mešanice.

Za razliko od čistih snovi so zmesi sestavljene iz več komponent, ki so fizično združene, torej brez vključevanja kemične reakcije med njimi.

Zmesi lahko ločimo na posamezne komponente z uporabo različnih metode ločevanja fizične, ki so odvisne od vrste mešanice. V tem smislu lahko mešanice razdelimo na:

  • Homogene mešanice. Tiste, pri katerih sestavin mešanice ni mogoče ločiti s prostim očesom, čeprav jih je mogoče ločiti z določenimi fizikalnimi postopki. Na primer: slana voda, cement, kri.
  • Heterogene mešanice. Takšne, v katerih so sestavine mešanice zlahka razločljive druga od druge in jih je zato veliko lažje ločiti z mehanskimi ali fizikalnimi postopki. Na primer: gramoz, konfeti, voda in olje.
!-- GDPR -->