Pojasnimo, kaj je molekula, in primere tega niza atomov. Tudi vrste, ki obstajajo in njihova razlika z atomom.
Kaj je molekula?
Molekula je niz atomi (istega kemični element ali veliko različnih), ki so organizirani in medsebojno povezani kemične povezave. Molekula se šteje tudi za najmanjši del a snov ki še vedno ohranja fizikalne in kemijske lastnosti snovi. Molekule so običajno kemično stabilne in električno nevtralne.
The Agregacijsko stanje snov je v veliki meri odvisna od strukture in vrste atomov, ki sestavljajo njene molekule, saj ti določajo sile interakcij med temi delci. V tem smislu, trdna so spojine, ki imajo zelo malo ločitve med svojimi molekulami, tekočine imajo srednje ali vmesno ločitev med svojimi molekulami in plini imajo veliko ločitev med svojimi molekulami.
Študija molekul in njihovih nomenklaturo Ne razume le števila atomov, ki jih sestavljajo, in lastnosti, ki jih predstavljajo, temveč tudi njihovo razumevanje iz tridimenzionalnega modela njihovih vezi in struktur, to je organizacije v prostoru njihovih sestavnih atomov. To pomeni, da obstajajo molekule, ki imajo enako atomsko sestavo, vendar različne prostorske strukture (in zato so te molekule poimenovane različno).
Molekule so zelo pogoste v organska kemija, saj so del atmosferskih plinov in oceani. Vendar pa v zemeljski skorji obstaja veliko število kemičnih spojin, ki niso molekularne. Na primer, večina kovine in minerali iz zemeljska skorja niso molekule. Po drugi strani pa tudi kristali, ki sestavljajo soli, niso molekule, čeprav so sestavljeni iz ponavljajočih se enot.
Lahko vam služi: Kovinska vez, kovalentna vez, ionska vez
Primeri molekul
Nekateri primeri običajnih molekul so:
- Kisik: O2
- klorovodikova kislina: HCl
- Ogljikov monoksid: CO
- Žveplova kislina: H2SO4
- Etanol: C2H5OH
- Fosforna kislina: H3PO4
- Glukoza: C6H12O6
- Kloroform: CHCl3
- Saharoza: C12H22O11
- Para-aminobenzojska kislina: C7H7NO2
- Aceton: C3H6O
- Celuloza: (C6H10O5) n
- trinitrotoluen: C7H5N3O6
- Srebrov nitrat: AgNO3
- Sečnina: CO (NH2) 2
- Amoniak: NH3
Vrste molekul
Polimeri so sestavljeni iz makromolekul.
Molekule lahko razvrstimo glede na kompleksnost njihove sestave:
- Diskretne molekule. Imajo določeno število atomov, bodisi istih elementov ali različnih kemičnih elementov. Po drugi strani jih lahko razvrstimo glede na število različnih atomov, ki sestavljajo njihovo strukturo: enoatomske molekule (iste vrste atoma), dvoatomske molekule (dve vrsti atomov), triatomske molekule (tri vrste atomov), tetraatomske molekule. molekule (štiri vrste atomov) itd.
- Makromolekule oz polimeri. To je ime za velike molekularne verige. Sestavljeni so iz enostavnejših kosov, ki se med seboj povezujejo, da se doseže obsežna zaporedja in ki pridobijo nove in specifične lastnosti. The plastike, na primer, so sestavljeni material iz organskih makromolekul.
Polarnost je lastnost, ki jo imajo molekule in je tesno povezana z ločevanjem električnih nabojev, ki jih ima ali ki nastane znotraj vsake molekule. Ta lastnost vpliva na topnost, saj polarne snovi raztapljajo polarne snovi, apolarne pa le nepolarne, čeprav vedno obstajajo vmesne situacije. The tališča Y Vreti, in celo na agregirana stanja, vpliva tudi polarnost. Zato lahko molekule glede na njihovo polarnost razvrstimo tudi v:
- Polarne molekule. To so tisti, ki jih tvorijo atomi z različno elektronegativnostjo, to pomeni, da atom z večjo elektronegativnostjo privlači k sebi in z večjo silo elektrone vezi, tako da ostane gostota negativni naboj okoli njega. Namesto tega bo pozitivna gostota naboja ostala na manj elektronegativnem atomu. Ta proces bo končno privedel do nastanka dipola, ki je sistem dveh nabojev nasprotnega predznaka in enake velikosti.
- Nepolarne molekule. To so tisti, katerih atomi imajo identično elektronegativnost, kar pomeni, da nimajo neenakosti glede privlačnosti elektronov in v običajnih razmerah ohranijo nevtralen naboj.
Simetrija molekule (položaj, ki ga vsak od njegovih atomov zaseda v svoji strukturi) lahko vpliva tudi na to, ali je molekula polarna ali apolarna. Obstajajo molekule, ki so sestavljene iz atomov različnih elektronegativnosti, ki pa so enako nepolarne, saj ko dodamo gostote naboja različnih delov molekule, se ti naboji izničijo in molekula je na koncu nevtralno nabita, torej brez električnega naboja.
Razlike med atomom in molekulo
Molekule so sestavljene iz atomov, ki so med seboj povezani s kemičnimi vezmi, zato so atomi manjši delci kot molekule. Dejansko je večina molekul lahko podvržena motnjam oz liza njihovih kemičnih vezi, ki se preoblikujejo v enostavnejše molekule ali v čiste kemične elemente, to je atome.
Molekula vode
Molekula vode vsebuje samo dva elementa: atom kisika in dva vodika (H2O), ki sta kovalentno povezana. To je bilo odkrito leta 1782 po zaslugi kemika Henryja Cavendisha, saj je bila voda že od antičnih časov mišljena kot element.
Voda ima nelinearno strukturo. Njegova dva vodikova atoma sta vezana na atom kisika in tvorita kot 104,5° drug proti drugemu. Ta porazdelitev njegovih atomov, dodana visoki vrednosti elektronegativnosti atoma kisika, povzroči nastanek električnega dipola, ki določa polarnost Voda. Zato je voda polarna molekula.
Voda velja za univerzalno topilo, saj se v njej lahko raztopijo skoraj vse snovi. Vodotopne snovi so polarne in jih imenujemo hidrofilne. Nepolarne (apolarne) snovi, kot sta olje ali bencin, se imenujejo hidrofobne in se ne raztopijo v vodi.
Molekula vode, ki je izjemno bogata na našem planetu, je tudi del številnih organskih snovi in teles živali in rastline.