Pojasnimo, kaj je ionska vez in njene lastnosti. Primeri in aplikacije spojin, ki nastanejo s temi vrstami vezi.
Natrijev klorid (NaCl) je ionska spojina, znana kot namizna sol.Kaj je ionska vez?
Ionska ali elektrovalentna vez je sestavljena iz elektrostatične privlačnosti med delci z električnimi naboji nasprotnih predznakov, imenovanimi ioni.
Ion je a delec električno napolnjena. Lahko je a atom oz molekula ki je izgubil ali zmagal elektronov, torej ni nevtralen.
Ta vrsta vezi se na splošno kaže med kovinskimi in nekovinskimi atomi, pri katerih pride do prenosa elektronov s kovinskih atomov (manj elektronegativnih) na nekovinske (bolj elektronegativne).
Za tvorbo ionske vezi je potrebna razlika v elektronegativnosti (zmožnost atoma, da pritegne elektrone iz drugega atoma, ko so združeni v Kemična vez) med obema vrstama atomov je večja ali enaka 1,7 na Paulingovi lestvici, ki se uporablja za razvrščanje atomov glede na njihove vrednosti elektronegativnosti.
Čeprav se ionska vez običajno razlikuje od kovalentne vezi (ki jo sestavljajo skupni elektronski pari zunanje ali valenčne ovojnice obeh atomov), v resnici ni čiste ionske vezi, vendar je ta model sestavljen iz pretiravanjakovalentna vez, uporabno za preučevanje atomskega obnašanja v teh primerih. V teh zvezah je vedno nekaj meje kovalenčnosti.
Vendar za razliko od atomov, ki tvorijo kovalentne vezi, ki pogosto sestavljajo polarne molekule, ioni Nimajo pozitivnega in negativnega pola, ampak v njih v celoti prevladuje en sam naboj. Tako bomo imeli katione, ko atom izgubi elektrone (ostane pozitivno nabit), in anione, ko atom pridobi elektrone (ostane negativno nabit).
Lahko vam služi:Kovinska vez
Lastnosti ionskih spojin
Nekatere splošne značilnosti ionske spojine:
- So močne povezave. Sila te atomske vezi je lahko zelo močna, zato struktura teh spojin tvori zelo odporne kristalne mreže.
- Običajno so trdni. TO temperature in obsegiPritisk normalne (T = 25 °C in P = 1 atm), imajo te spojine togo, kubično molekularno strukturo, ki tvori kristalna omrežja, ki povzročajo soli. Obstajajo tudi ionske tekočine, imenovane "staljene soli", ki so redke, a izjemno uporabne.
- Imajo visoko tališče in vrelišče. Kot ontališče(med 300 ºC in 1000 ºC), kot jeVreti teh spojin je običajno zelo visoka, saj velike količine Energija prekiniti elektrostatično privlačnost med ioni.
- Topnost v vodi. Večina soli je topnih v vodi in drugih vodnih raztopinah, ki imajo električni dipol (pozitivni in negativni pol).
- Električna prevodnost. V svojemtrdno stanje niso dobri prevodniki elektrike, saj ioni zasedajo zelo fiksne položaje v kristalni mreži. Namesto tega, ko se raztopi v Voda ali v vodni raztopini postanejo učinkoviti prevodniki elektrika.
- Selektivnost. Ionske vezi se lahko pojavijo le medkovine skupin IA in IIA Periodični sistemin nekovine skupin VIA in VIIA.
Primeri ionske vezi
- Fluoridi (F–). Anioni, ki so del soli, pridobljenih iz fluorovodikove kisline (HF). Uporabljajo se pri izdelavi zobnih past in drugih zobozdravstvenih pripomočkov.
Primeri: NaF, KF, LiF, CaF2
- Sulfati (SO42-). Anioni, ki so del soli ali estrov, pridobljenih iz žveplova kislina (H2SO4), katerega spoj s kovino ima raznoliko uporabo, od dodatkov pri pridobivanju gradbenih materialov do zalog za kontrastne rentgenske žarke.
Primeri: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Nitrati (NO3–). Anioni, ki so del soli ali estrov, pridobljenih iz dušikove kisline (HNO3), ki se uporabljajo pri proizvodnji smodnik in v številnih kemičnih formulacijah za gnojila ali gnojila.
Primeri: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Živo srebro II (Hg2+). Kation, pridobljen iz živega srebra, imenovan tudiživosrebrni kationin da je stabilen le v medijihpH kislina (<2). Spojine živega srebra so strupene za človeško telo, zato je treba z njimi ravnati z določenimi previdnostnimi ukrepi.
Primeri: HgCl2, HgCN2
- Permanganati (MnO4–). Soli permanganske kisline (HMnO4) imajo intenzivno barva vijolične in ogromne oksidativne moči. Te lastnosti se lahko uporabljajo pri sintezi saharina, pri čiščenju odpadne vode in pri proizvodnji razkužil.
Primeri: KMnO4, Ca (MnO4) 2