periodični sistem

Kemija

2022

Pojasnimo, kaj je periodni sistem in kakšna je njegova zgodovina. Prav tako, kako je organiziran in katere so različne skupine, ki jih vsebuje.

Elementi so predstavljeni z ustreznimi kemičnimi simboli.

Kaj je periodni sistem?

Periodični sistem elementov je zapis vseh kemični elementi znan po človeštvo. Elementi so razporejeni v obliki tabele glede na njihovo atomsko število (število protoni), njegova elektronska konfiguracija in njegove kemične lastnosti.

V tej tabeli so elementi organizirani v vrstice in stolpce, ki kažejo določeno periodičnost: elementi, ki pripadajo istemu stolpcu, imajo podobne lastnosti. Načeloma celoten zadeva znano iz vesolje Sestavljen je iz različnih kombinacij 118 elementov, zabeleženih v periodnem sistemu.

Ustanovljeni so bili simboli, imenovani kemični simboli, ki predstavljajo vsak element v periodnem sistemu, ki so prav tako identificirani glede na njihovo agregacijskih stanj (trdna, tekočina oz plin) do a temperaturo 0 °C in a Pritisk od 1 atm.

Periodični sistem je temeljno orodje za kemija, biologija in drugi naravne znanosti, ki se z leti posodablja, ko izvemo več o lastnosti snovi in razmerja med elementi.

Zgodovina periodnega sistema

Prvo različico periodnega sistema je leta 1869 izdal ruski profesor kemije Dmitrij Mendeljejev in je vseboval 63 od 118 elementov, ki so danes znani v narave in je bil organiziran na podlagi njegovih kemičnih lastnosti. Po drugi strani pa je nemški profesor kemije Julius Lothar Meyer objavil razširjeno različico, ki temelji na fizikalnih lastnostih atomi. Oba znanstvenika sta elemente organizirala v vrstice, v pričakovanju, da bosta pustila prazne prostore, kjer sta slutila, da bodo elementi, ki jih je treba še odkriti.

Leta 1871 je Mendelejev objavil drugo različico periodnega sistema, ki je elemente združil glede na njihove skupne lastnosti v stolpce, oštevilčene od I do VIII glede na stanje oksidacija elementa.

Nazadnje je leta 1923 ameriški kemik Horace Groves Deming objavil periodično tabelo z 18 identificiranimi stolpci, ki predstavlja trenutno uporabljeno različico.

Kako je organiziran periodni sistem?

Trenutna periodična tabela je strukturirana v sedmih (vodoravnih) poimenovanih vrsticah obdobja in v 18 (navpičnih) stolpcih klic skupine oz družine. Kemični elementi so razvrščeni v naraščajočem vrstnem redu glede na njihovo atomsko število, to pomeni, da se atomsko število povečuje od leve proti desni v obdobju in od zgoraj navzdol v skupini.

Osemnajst znanih skupin je:

  • Skupina 1 (IA). The kovine alkalna: litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs), francij (Fr). V tej skupini je tudi vodik (H), ki je plin.
  • Skupina 2 (IIA). Zemeljskoalkalijske kovine: berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba), radij (Ra).
  • 3. skupina (IIIB). Družina skandija (Sc), ki vključuje itrij (Y) in redke zemlje: lantan (La), cerij (Ce), prazeodim (Pr), neodim (Nd), prometij (Pm), samarij (Sm), evropij (Eu ), gadolinij (Gd), terbij (Tb), disprozij (Dy), holmij (Ho), erbij (Er), tulij (Tm), iterbij (Yt), lutecij (Lu). Vključeni so tudi aktinidi: aktinij (Ac), torij (Th), protaktinij (Pa), uran (U), neptunij (Np), plutonij (Pu), americij (Am), kurij (Cm), berkelij (Bk ), kalifornij (Cf), einsteinij (Es), fermij (Fm), mendelevij (Md), nobelij (No) in lovrencij (Lr).
  • Skupina 4 (IVB). Družina titana (Ti), ki vključuje cirkonij (Zr), hafnij (Hf) in rutherfordij (Rf), slednji je sintetičen in radioaktiven.
  • Skupina 5 (VB). Družina vanadija (V): niobij (Nb), tantal (Ta) in dubnij (Db), slednji je sintetičen.
  • Skupina 6 (VIB). Družina kroma (Cr): molibden (Mb), volfram (W) in seaborgium (Sg), slednji je sintetičen.
  • Skupina 7 (VIB). Družina mangana (Mn): renij (Re), tehnecij (Tc) in bohrio (Bh), zadnja dva sta sintetična.
  • Skupina 8 (VIIIB). Družina železa (Fe): rutenij (Ru), osmij (Os) in hasij (Hs), slednji je sintetičen.
  • Skupina 9 (VIIIB). Družina kobalta (Co): rodij (Rh), iridij (Ir) in sintetični meitneiro (Mt).
  • Skupina 10 (VIIIB). Družina oz nikelj (Ni): paladij (Pd), platina (Pt) in sintetični darmstadtij (Ds).
  • Skupina 11 (IB). Družina oz baker (Cu): srebro (Ag), zlato (Au) in sintetični rentgen (Rg).
  • Skupina 12 (IIB). Družina cinka (Zn): kadmij (Cd), živo srebro (Hg) in sintetični kopernicij (Cn).
  • Skupina 13 (IIIA). Zemlje: bor (Br), aluminij (Al), galij (Ga), indij (In), talij (Tl) in sintetični nihonij (Nh).
  • Skupina 14 (DDV). Karbonidi: ogljik (C), silicij (Si), germanij (Ge), kositer (Sn), svinec (Pb) in sintetični flevorio (Fl).
  • Skupina 15 (VA). Dušikovi: dušik (N), fosfor (P), arzen (As), antimon (Sb), bizmut (Bi) in sintetični moscovio (Mc).
  • Skupina 16 (VIA). Kalkogeni ali amfigeni: kisik (O), žveplo (S), selen (Se), telur (Te), polonij (Po) in sintetični jetrnik (Lv).
  • Skupina 17 (VIIA). Halogeni: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) in sintetični tenes (Ts).
  • Skupina 18 (VIIIA). The Žlahtni pliniHelij (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) in sintetični oganeson (Og).
!-- GDPR -->