Pojasnimo, kaj je atomsko število in njegovo razmerje z atomsko maso. Tudi atomsko število vsakega kemičnega elementa.
Kakšno je atomsko število?
Oba v fizično kot v kemija, atomsko število je skupno število protonov, ki sestavljajo atomsko jedro a kemični element odločen.
Običajno je označen s črko Z (iz nemške besede zahl, "Število") in postavljen kot indeks levo od kemičnega simbola zadevnega elementa, tik pod masnim številom A (število nukleonov v jedru, to je vsota števila protonov in števila nevtronov). Na primer:
2311Na (element: natrij, atomsko število: 11 in masno število: 23).
Vse atomi so sestavljeni iz subatomski delci: nekateri so del njegovega jedra (protoni Y nevtroni) in drugi se vrtijo okoli tega (elektronov). Protoni so pozitivno nabiti, nevtroni so nevtralno nabiti, elektroni pa negativno (elektroni).
Ker so atomi v naravi električno nevtralni, je število pozitivnih in negativnih delcev enako, torej če ima atom Z = 11, bo imel okoli sebe enajst protonov in enajst elektronov.
Poleg tega atomsko število omogoča organiziranje znanih elementov v Periodični sistem, gredo od najmanjšega do največjega števila protonov v jedru, ko nadaljujete skozi vrstice in stolpce tabele. Na primer, vodik (H) ima samo en proton (Z = 1), medtem ko ima oganeson (Og) sto osemnajst (Z = 118). Tako lahko ločite lahke elemente od težkih.
Primeri atomskih številk
To so atomske številke celotne periodne tabele:
| Vodik (H): Z = 1 | Helij (He): Z = 2 |
| litij (Li): Z = 3 | Berilij (Be): Z = 4 |
| Bor (B): Z = 5 | Ogljik (C): Z = 6 |
| Dušik (N): Z = 7 | Kisik (O): Z = 8 |
| Fluor (F): Z = 9 | Neon (Ne): Z = 10 |
| Natrij (Na): Z = 11 | Magnezij (Mg): Z = 12 |
| Aluminij (Al): Z = 13 | Silicij (Si): Z = 14 |
| Fosfor (P): Z = 15 | Žveplo (S): Z = 16 |
| Klor (Cl): Z = 17 | Argon (Ar): Z = 18 |
| Kalij (K): Z = 19 | Kalcij (Ca): Z = 20 |
| Skandij (Sc): Z = 21 | Titan (Ti): Z = 22 |
| Vanadij (V): Z = 23 | Krom (Cr): Z = 24 |
| Mangan (Mn): Z = 25 | Železo (Fe): Z = 26 |
| Kobalt (Co): Z = 27 | nikelj (Ni): Z = 28 |
| baker (Cu): Z = 29 | Cink (Zn): Z = 30 |
| Galij (Ga): Z = 31 | Germanij (Ge): Z = 32 |
| Arzen (As): Z = 33 | Selen (Se): Z = 34 |
| Brom (Br): Z = 35 | Kripton (Kr): Z = 36 |
| Rubidij (Rb): Z = 37 | Stroncij (Sr): Z = 38 |
| Itrij (Y): Z = 39 | Cirkonij (Zr): Z = 40 |
| Niobij (Ni): Z = 41 | Molibden (Mb): Z = 42 |
| Tehnecij (Tc): Z = 43 | Rutenij (Ru): Z = 44 |
| Rodij (Rh): Z = 45 | Paladij (Pd): Z = 46 |
| Srebro (Ag): Z = 47 | Kadmij (Cd): Z = 48 |
| Indijski (In): Z = 49 | Kositer (Sn): Z = 50 |
| Antimon (Sb): Z = 51 | Telur (Te): Z = 52 |
| Jod (I): Z = 53 | Ksenon (Xe): Z = 54 |
| Cezij (Cs): Z = 55 | Barij (Ba): Z = 56 |
| Lantan (La): Z = 57 | Cerij (Ce): Z = 58 |
| Prazeodim (Pr): Z = 59 | Neodim (Nd): Z = 60 |
| Prometian (Pr): Z = 61 | Samarij (Sm): Z = 62 |
| Evropij (Eu): Z = 63 | Gadolinij (Gd): Z = 64 |
| Terbij (Tb): Z = 65 | Disprozij (Dy): Z = 66 |
| Holmij (Ho): Z = 67 | Erbij (Er): Z = 68 |
| Tulij (Tm): Z = 69 | Iterbij (Yb): Z = 70 |
| Lutecij (Lu): Z = 71 | Hafnij (Hf): Z = 72 |
| Tantal (Ta): Z = 73 | Volfram (W): Z = 74 |
| Renij (Re): Z = 75 | Osmij (Os): Z = 76 |
| Iridij (Ir): Z = 77 | Platina (Pt): Z = 78 |
| Zlato (Au): Z = 79 | Živo srebro (Hg): Z = 80 |
| Talij (Tl): Z = 81 | Svinec (Pb): Z = 82 |
| Bizmut (Bi): Z = 83 | Polonij (Po): Z = 84 |
| Astat (At): Z = 85 | Radon (Rn): Z = 86 |
| Franc (Fr): Z = 87 | Polmer (Ra): Z = 88 |
| Aktinij (Ac): Z = 89 | Torij (Th): Z = 90 |
| Proaktinij (Pa): Z = 91 | Uran (U): Z = 92 |
| Neptunij (Np): Z = 93 | Plutonij (Pu): Z = 94 |
| Americij (Am): Z = 95 | Kurij (Cm): Z = 96 |
| Berkelij (Bk): Z = 97 | kalifornij (Cf): Z = 98 |
| Einsteinij (Es): Z = 99 | Fermij (Fm): Z = 100 |
| Mendelevij (Md): Z = 101 | Nobelij (št): Z = 102 |
| Laurencio (Lr): Z = 103 | Rutherfordij (Rf): Z = 104 |
| Dubnij (Db): Z = 105 | Seaborgio (Sg): Z = 106 |
| Bohrio (Bh): Z = 107 | Hasio (Hs): Z = 108 |
| Meitnerij (Mt): Z = 109 | Darmstatio (Ds): Z = 110 |
| Rentgen (Rg): Z = 111 | Kopernicij (Cn): Z = 112 |
| Nihomij (Nh): Z = 113 | Flerovio (Fl): Z = 114 |
| Moscovio (Mc): Z = 115 | Livermorio (Lv): Z = 116 |
| Tenese (Ts): Z = 117 | Oganeson (Og): Z = 118 |
Masno število in atomska masa
Periodični sistem navaja atomsko maso najbolj stabilnega izotopa.Masno število je vsota protonov in nevtronov. Označena je s črko A (iz nem Atomgewicht) kot nadpis na levi strani kemijskega simbola (na primer: 23Na).
Masno število je običajno približno dvakrat večje od atomskega števila, saj nevtroni zagotavljajo stabilnost atomskemu jedru in tako premagajo naravni odboj med pozitivno nabitimi protoni. Za razliko od atomskega števila se masno število razlikuje v vsakem izotopu.
Masno število se lahko izračuna po formuli:
Masno število (A) = atomsko število (Z) + število nevtronov (N).
Masnega števila ne smemo zamenjevati z atomsko maso. Atomska masa se meri v enotah CU (enota atomske mase) ali Da (dalton). Ta enota je izračunana iz ogljikovega atoma in vsak u.m.a je ena dvanajstina njegovega maso. Periodični sistem navaja atomsko maso najbolj stabilnega izotopa.