Pojasnimo, kaj je litij in od kod ta kemični element. Odkritje, uporaba in prisotnost v človeškem telesu.
Kaj je litij?
Litij (Li) je a kemični element alkalna, kovinska, diamagnetna, vendar zelo reaktivna, hitra oksidacija v zrak ali v Voda. V svoji čisti obliki je a kovinski mehko barva srebrno bel in izjemno lahek, ki ga v prostem stanju ne najdemo narave.
Je element, podoben natriju, ki ga je na našem planetu zmerno veliko, zlasti v vulkanskih poteh ali solinah (85 % njegovih zalog je na ozemlju Bolivije, Čila in Argentine). Poleg vodika in helija je litij eden prvih elementov vesolje, katerega ustvarjanje bi se odzvalo na isto veliki pok.
Njegovo ime izvira iz grške besede lithios, kar pomeni »kamen«, saj so ga v starih časih odkrili kot del velikih kamnin. Njegovo sodobno razumevanje sega v leto 1817, ko ga je Johann Arfvedson odkril v rudniku petalitov na Švedskem. Njena proizvodnja z elektrolizo pa je bila veliko pozneje, njena komercializacija pa se je začela leta 1923 z a posel nemški.
Tako kot druge alkalijske kovine je litij zelo vnetljiv in potencialno eksploziven, ko je izpostavljen zraku ali še bolj vodi. Prav tako je jedko in v velikih količinah je lahko strupeno, saj zavira absorpcijo joda, ki je ključnega pomena za ščitnične hormone.
Uporaba litija
Litij ima naslednje aplikacije:
- Psihofarmacevtski izdelki. Litijeve soli (kot je litijev karbonat) se v psihiatrični medicini uporabljajo kot stabilizator razpoloženja, saj zavirajo epizode manije in depresija povezana z bipolarno boleznijo in drugimi motnjami razpoloženja.
- Sušilni stroji. Spojine, kot so litijev nitrat, litijev klorid ali litijev bromid, imajo visoko higroskopnost, kar pomeni, da močno absorbirajo vlažnost atmosferski in tako omogočite, da se zrak posuši v zaprtih predelkih.
- Razhroščevalniki. Za ekstrakcijo ogljikov dioksidV podmornicah in vesoljskih plovilih se litijev hidroksid uporablja kot čistilec.
- zlitine. Uporablja se v zlitinah z aluminijem, kadmijem, baker in mangan za izdelavo keramike, leč in v letalski konstrukciji.
- Maziva Nekatere soli litija in stearinske kisline, kot je litijev stearat, se uporabljajo pri izdelavi maziv za visoko porabo. temperature.
- Izdelava baterije. Zaradi njegovega elektrokemijskega potenciala je idealen za anodo (pozitivni pol) električnih baterij.
Litij v periodnem sistemu
Litij najdemo skupaj z ostalimi alkalijskimi kovinami, kot sta natrij in kalij.
Litij je predstavljen s kemičnim simbolom Li in ga najdemo v Periodični sistem v skupini 1, skupaj z ostalimi alkalijskimi kovinami, kot so natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) in francij (Fr). Njegovo atomsko število je 3.
Litij v človeškem telesu
Litij lahko poškoduje človeško telo, na primer, ko pride v stik s kožo. Ker je močno sušilno sredstvo, hitro ekstrahira vlažnost tega, kar povzroča opekline.
Zaužitje spojin z litijem v nadzorovanih količinah je lahko koristno pri določenih psihiatričnih stanjih, saj deluje na določene nevrotransmiterje in stabilizira razpoloženje.
Vendar pa poveča prepustnost celic z zamenjavo natrija celične membrane, ki preprečuje delovanje substratne črpalke natrijeve kalijeve ATPaze, ki je v velikem obsegu strupena.