Pojasnimo, kaj so rešitve in kako so razvrščene, njihove lastnosti in nekaj primerov. Razlika med raztopino in raztapljanjem.
Kaj je razpustitev?
Razpustitev je a homogena zmes sestavljen iz dveh ali več čiste snovi Med seboj ne reagirajo kemično. Ena od teh snovi je topilo, druga (ali druge) pa je topilo. Razlika med raztopina in topilo Malo je poljubno, a na splošno se topljenec vzame kot komponenta, ki je v manjši količini, topilo pa kot komponenta, ki je v raztopini v večji količini.
Ko nastane raztopina, topljenec (manjina) postane del topila (večine) v raztopini, s čimer se spremenijo fizikalne lastnosti vsake čiste komponente posebej, kot npr. Vrelišče ali zamrzovanje, vendar brez spreminjanja kemičnih lastnosti vsakega od njih.
Dobljeni rezultat je pravzaprav v veliki meri odvisen od koncentracije topljenca in zlasti od njenega koeficienta topnost (potrebna količina snovi za nasičenje določene količine topila) v topilu (neke snovi se bolje raztopijo v drugih).
Rešitve so razvrščene glede na Agregacijsko stanje njegovih sestavnih delov, v:
- Ko sta raztopina in topilo trdni. Trdne raztopine v trdna. The zlitine so primer te vrste razpustitve. Na primer: bron je zlitina bakra (Cu) in kositra (Sn).
- Ko je topljenec trdna snov, topilo pa tekoče. Raztopine trdne v tekočini. Verjetno so najbolj razširjeni v vseh vejah kemija in drugi predmeti. Na primer: raztopina vode s soljo.
- Ko je topljenec trdna snov, topilo pa plin. Trdna v plinskih raztopinah. Na primer: prašek, raztopljen v zrak.
- Ko je topljenec tekoč, topilo pa trdna snov. Raztopine tekočine v trdnem. Na primer: amalgami so raztopina tekočega živega srebra in trdnega srebra ali živega srebra in drugih kovin.
- Ko je topljenec tekočina in je topilo tekočina. Raztopine tekočina v tekočini. Široko se uporabljajo tudi na vseh področjih kemije, medicine in industrijo na splošno. Na primer, raztopina etanola v vodi.
- Ko je topljenec tekoč, topilo pa plin. Raztopine tekočine v plinu. Na primer: zrak ali kakšen drug vlažen plin.
- Ko je topljenec plin, topilo pa trdna snov. Raztapljanje plina v trdni snovi. Na primer: raztapljanje vodika v nekaterih kovinah.
- Ko je topljenec plin, topilo pa tekočina. Raztapljanje plina v tekočini. Na primer: kisik, raztopljen v vodi, ki ribam omogoča dihanje.
- Ko je topljenec plin, topilo pa plin. Raztapljanje plina v plinu. Njemu na primer zemeljski plin je plinasta raztopina metana, etana, propana, butana, ogljikov dioksid in drugi plini v majhnih razmerja.
Raztapljanje in raztopina
Za vse praktične namene sta izraza raztapljanje in raztopina sopomenke. Oba se sklicujeta na Homogene mešanice, čeprav se izraz razpustitev pogosto uporablja bolj za mešanice v katerem je topilo tekoče, pri čemer je topljenca lahko tekoča, trdna ali plinasta.
Po drugi strani pa se izraz raztopina uporablja večinoma, kadar sta tako topilo kot topljenec tekoči. Prav tako se oba izraza v kemiji uporabljata zamenljivo.
Sestavine rešitve
Rešitve imajo dve različni komponenti:
- Topilo Topilo je snov, v kateri se raztopi topljenec, na splošno je najbolj prevladujoč. Znan je tudi kot topilo, disperzant ali disperzijski medij.
- Raztopina (e). V tem primeru govorimo o snov ki se raztopi s topilom. Ista raztopina ima lahko več kot eno raztopino, raztopljeno v istem topilu. Raztopljeno snov najdemo v manjši količini kot topilo.
Lastnosti rešitve
Sestavnih delov raztopine ni mogoče prepoznati s prostim očesom. Prav tako jih ni mogoče ločiti centrifugiranje, niti ne filtracija, ampak z frakcijskimi metodami ločevanja faz, kot je izhlapevanje, destilacija val kristalizacija.
To je zato, ker je homogena zmes, v kateri ni kemične reakcije, vendar je rezultat drugačen glede na videz in fizikalne lastnosti snovi predhodniki.
Njihovo fizično vedenje se razlikuje od obnašanja njihovih ločenih komponent, nasprotno, puščajo kemične lastnosti vsake nespremenjene.
Tako kot v drugih mešanicah lahko tudi s končno koncentracijo topljenca v topilu dobimo različne vrste raztopin (in z njimi tudi različna obnašanja), s čimer lahko govorimo o:
- Razredčene raztopine. Malo topljenca v enaki količini topila.
- Koncentrirane raztopine. Obilna raztopina v enaki količini topila.
- Nasičene raztopine. Dosegajo ravnovesje med topljencem in topilom, ne da bi mogli dodati več topljenca, vsaj pod določenimi danimi pogoji temperaturo Y Pritisk.
- Prenasičene raztopine. So raztopine, ki vsebujejo več topljenca, kot bi ga imela nasičena raztopina pri določeni temperaturi in tlaku. Če se temperatura nasičene raztopine poveča, je mogoče dodati več topljenca, če pa se pusti, da se počasi ohladi, se lahko spremeni v prenasičeno raztopino.
Primeri rešitev
Primeri rešitev so:
- Sladkor, raztopljen v Voda.
- Sol, raztopljena v vodi.
- Pesek, raztopljen v vodi.
- Alkohol raztopljeni v vodi.
- Kis, raztopljen v vodi.
- Ogljikov dioksid, raztopljen v vodi.
- Žveplov dioksid, raztopljen v vodi.
- Vodik, raztopljen v platini.
- Zlato, raztopljeno v živem srebru.
- Ogljik, raztopljen v železu (jeklo).
- Cink, raztopljen v kositru.
- Vodna para raztopljen v zraku.
- Sublimiran jod, raztopljen v dušiku.