• Kaj je kemična sprememba?
• Primeri kemičnih sprememb
• Kemične in fizične spremembe

Pojasnimo, kaj je kemična sprememba in kakšne so njene značilnosti. Tudi primeri in razlike s fizično spremembo.

Kemične spremembe spremenijo molekularno strukturo snovi.

Kaj je kemična sprememba?

Kemične spremembe so vrsta sprememb v zadeva ki spremeni njegovo kemično sestavo, to je, da spremeni svojo naravo in ne samo obliko. To pomeni, da kemične spremembe, imenovane tudi kemične reakcije oz kemični pojavi, pomenijo zlom in nastanek kemične povezave snovi oz kemične spojine tvoriti nove snovi ali spojine.

The kemične reakcije nastane, ko sta dva ali več kemično združenih snovi (imenovani reagenti ali reaktanti), ki v procesu spremenijo svojo kemično strukturo in lahko porabijo (endotermne reakcije) ali sprosti (eksotermne reakcije) Energija, za ustvarjanje dveh ali več novih snovi (imenovanih produkti). Nekatere kemične reakcije so nevarne za človeško bitje, saj lahko vključujejo ali proizvajajo strupene ali jedke spojine. Druge reakcije, kot so nekatere eksotermne reakcije, lahko povzročijo eksplozije.

V kemična industrija Številni materiali, ki jih uporabljamo v vsakdanjem življenju, so proizvedeni z nadzorovanimi kemičnimi reakcijami. Nekatere reakcije nastanejo spontano, druge pa morajo ustvariti ljudje v industrijskih obratih ali v kemičnih laboratorijih.

Kemične reakcije zahtevajo določen čas, da se zgodi, ki se razlikuje glede na naravo reaktantov in pogoje, v katerih reakcija poteka.

Tako so dejavniki, ki vplivajo na hitrost kemičnih reakcij, običajno:

• Povišanje temperature vzpon temperaturo nagiba se k povečanju hitrosti kemičnih reakcij.
• Povečan pritisk. Povečanje tlaka običajno poveča hitrost kemičnih reakcij. To se običajno zgodi, ko snovi, ki so občutljive na spremembe v Pritisk, kako so plini. V primeru tekočine Y trdna, spremembe tlaka ne povzročajo večjih sprememb v hitrosti vaših reakcij.
• Agregacijsko stanje, v katerem so reagenti. Trdne snovi običajno reagirajo počasneje kot tekočine ali plini, čeprav bo hitrost odvisna tudi od reaktivnosti vsake snovi.
• Uporaba katalizatorjev. So snovi, ki se uporabljajo za povečanje hitrosti kemičnih reakcij. Te snovi ne sodelujejo v reakcijah, le nadzorujejo hitrost, s katero se pojavijo. Obstajajo tudi snovi, imenovane inhibitorji, ki se uporabljajo na enak način, vendar povzročajo nasproten učinek, torej upočasnjujejo reakcije.
• Svetlobna energija (Svetloba). Nekatere kemične reakcije se pospešijo, ko se nanje osvetli svetloba.
• Koncentracija reagenta. Večina kemičnih reakcij poteka hitreje, če imajo visoko koncentracijo svojih reagentov.

Primeri kemičnih sprememb

Proizvodnja soli iz akumulatorske kisline je kemična sprememba.

Vsaka kemična reakcija je odličen primer kemičnih sprememb, tudi tistih, ki se pojavijo v naših telesih. Nekateri primeri so:

• Dihanje. To je biološki proces kemičnih sprememb, pri katerem se kisik vzame iz telesa zrak in se uporablja za reakcijo z glukozo, iz katere pridobivamo hrano, kar ustvarja visoke ravni kemična energija (ATP) in količine ogljikov dioksid (CO2) odpadki, ki jih je treba odstraniti iz organizem.

• Kisel dež. Pojavlja se v okoljih, kjer vzdušje je zelo onesnažen. Običajno je posledica kemičnih sprememb, ki nastanejo med vodo, shranjeno v oblakih, in drugimi plini, razpršenimi v zraku, katerih vsebnost žveplovega ali dušikovega oksida ustvarja žveplovo kislino ali dušikovo kislino, ki padata skupaj z dežjem.

• Tvorba soli. Reakcija, ki se pojavi v notranjosti baterije nastane med kislino in a kovinski. Na primer v baterijah, ki uporabljajo svinec Y žveplova kislina nastane svinčev (II) sulfat, sol barva Bela.

• Razgradnja ozona. The molekula ozon se pod vplivom nekaterih vrst razgradi na molekule kisika svetloba.

Kemične in fizične spremembe

Plin v vžigalniku je tekoč, ker je tlak povzročil fizično spremembo.

Fizikalne spremembe snovi ne spremenijo njene sestave, torej ne spremenijo kemične strukture snovi, tako da s fizikalno spremembo ni mogoče razgraditi ali tvoriti snovi. Fizikalne spremembe spremenijo le fizikalne lastnosti snovi, kot so oblika, oblika, gostota in agregacijskih stanj (trden tekoči plin). Po drugi strani pa so fizične spremembe običajno reverzibilne, saj spremenijo obliko oz stanje snovi, ne pa tudi njegove sestave.

Na primer, z vrenjem vode lahko pretvorimo tekočino v plin, vendar paro nastala je še vedno sestavljena iz molekul vode. Nasprotno, če zamrznemo Voda, preide v trdno stanje, vendar je kemično še vedno ista snov. Drug primer je utekočinjen plin, ki ga uporabljamo v naših vžigalnikih, ki je običajno butan (C4H10) ali propan (C3H8), ki se z visokim pritiskom pretvori v tekoče stanje, vendar brez spreminjanja njegove kemične sestave.

Kemične spremembe spremenijo porazdelitev in vezavo atomi snovi, zaradi česar se združijo na drugačen način in tako dobijo snovi, drugačne od začetnih. Ko pride do kemične spremembe, vedno dobite enako količino snovi, kot ste jo imeli na začetku, tudi če je v različnih razmerjaKer materije ni mogoče ustvariti ali uničiti, le preoblikovati.

Če na primer reagiramo z vodo (H2O) in kalijem (K), bomo dobili dve novi snovi: kalijev hidroksid (KOH) in vodik (H2). To je reakcija, ki običajno sprosti veliko energije, zato je zelo nevarna.