• Kaj je eksotermna reakcija?
• Razlike med eksotermnimi in endotermnimi reakcijami
• Primeri eksotermne reakcije

Pojasnimo, kaj je eksotermna reakcija in njene razlike od endotermne reakcije. Tudi primeri te kemične reakcije.

Eksotermne reakcije sproščajo energijo.

Kaj je eksotermna reakcija?

Eksotermna reakcija je tista, pri kateri se sprošča energija v obliki toplote oz svetloba na okolje. Ko pride do te vrste reakcije, imajo dobljeni produkti nižjo energijo kot začetni reaktanti.

Entalpija je količina, ki določa pretok termalna energija v kemičnih procesih, ki se pojavljajo pri Pritisk stalna. Poleg tega ta obseg predstavlja izmenjavo Energija med termodinamičnim sistemom in njegovim okoljem. Sprememba te velikosti (ΔH) v kemični reakciji se uporablja za razvrstitev kot endotermna ali eksotermna.

ΔH> 0 endotermna reakcija.

ΔH <0 eksotermna reakcija.

Eksotermne reakcije so zelo pomembne v biokemičnih znanostih. S tovrstnimi reakcijami, organizmov živa bitja pridobijo potrebno energijo za vzdrževanje življenje v procesu, imenovanem metabolizem.

Večina eksotermnih reakcij je oksidacijskih in kadar so zelo močne, lahko povzročijo ogenj, kot pri zgorevanje. Drugi primeri teh reakcij so prehodi zadeva od a Agregacijsko stanje drugemu z nižjo energijo, kot je plin v tekočino (kondenzacija), ali iz tekočega v trdno (strjevanje).

Pravzaprav so številne eksotermne reakcije nevarne za zdravje ker je sproščena energija nenadna in nenadzorovana, kar lahko povzroči opekline ali druge poškodbe živa bitja.

Razlike med eksotermnimi in endotermnimi reakcijami

Endotermne reakcije absorbirajo energijo, kot je kemični led.

V vsem kemijska reakcija energija je ohranjena. To predstavlja zakon o varčevanju z energijo: energija ni niti ustvarjena niti uničena, ampak se samo transformira.

Pri endotermnih reakcijah se energija absorbira za pretvorbo reaktantov v produkte. Pri tej vrsti reakcije so vezi molekule ki sestavljajo reaktante, se razgradijo v nove komponente. Ta proces prekinitve vezi zahteva zadevno energijo. Primer tega je postopek elektrolize Voda, kjer je dobavljen električna energija molekuli vode, da jo razbije in pretvori v njene sestavne elemente.

Po drugi strani se pri eksotermnih reakcijah sproščajo reaktanti kemična energija vsebovana v vezi, ki sestavljajo njegove molekule. Sproščena energija je lahko v obliki toplote ali svetlobe.

Primeri eksotermne reakcije

Oksidacija glukoze je eksotermna reakcija.

Nekatere znane eksotermne reakcije so:

• Zgorevanje. Gre za reakcijo oksidacija zelo hitro, ki se pojavi med materiali, imenovanimi goriva, in kisikom. Goriva so sestavljena predvsem iz ogljika, vodika in v nekaterih primerih žvepla. Primeri goriv so plin metan, bencin in zemeljski plin. Ta reakcija sprošča velike količine toplote, kar lahko povzroči požar.
  
• Oksidacija glukoze. To je reakcija, ki jo izvajamo živali za pridobivanje presnovne energije: vzamemo kisik iz dihanje in ga uporabljamo za oksidacijo sladkorjev, pri čemer molekulo glukoze razbijemo na enostavnejše molekule (glikoliza) in pridobitev kot nagrado molekul ATP, bogata s kemično energijo.
  
• Mešanica kalija in Voda. Kalij je močno sušilno sredstvo, ki v mešanju z vodo sprošča vodik in ogromne količine energije pri eksploziji. To se zgodi pri vseh alkalijskih kovinah, čeprav ne vedno z enako količino sproščene energije.
  
• Tvorba amoniaka. Za tvorbo amoniaka (NH3) reagirata dušik (N2) in vodik (H2), kar pomeni, da dobimo manj energično molekulo kot molekule, dane v reakcijo. To razliko v energiji je treba sprostiti in se pojavi kot povečanje temperaturo (toplota).