• Kaj je fizična sprememba?
• Primeri fizičnih sprememb
• Fizične in kemične spremembe

Pojasnimo, kaj je fizična sprememba, kako nastane in kako se razlikuje od kemične spremembe. Tudi primeri in razlage.

Prehod kovine iz trdnega v tekoče stanje pri staljeni je fizična sprememba.

Kaj je fizična sprememba?

Fizične spremembe snovi so spremembe, ki spremenijo njeno obliko, ne da bi spremenile njeno sestavo. Med fizično spremembo se snov ne spreminja, torej ne pomeni a kemijska reakcija. Gre za spremembe oz stanje agregacije snovi (trdno, tekoče, plinasto) in druge fizikalne lastnosti, kot so barva, gostota oz magnetizem. Fizične spremembe so običajno reverzibilne, saj spremenijo obliko ali stanje snovi, ne pa tudi njene sestave.

Kot že ime pove, fizične spremembe vključujejo spremembe v nekaterih lastnosti fizika snovi, kot so njeno agregatno stanje, trdota, oblika, velikost, barva, glasnost oz gostota.

Le redko ta vrsta sprememb vključuje bistveno preureditev atomi (kot se zgodi pri tvorbi kristalov).

Človek uporablja fizične metode (na podlagi fizičnih sprememb snovi) vsakodnevno v industrijo, v medicini in v mnogih drugih aplikacijah. Primeri teh so fizične metode ločevanje mešanic (kot destilacija, dekantacija, filtracija in sedimentacije), kot tudi uporaba visokih tlakov za utekočinjanje plina ali uporaba visokih temperature pretvoriti tekočino v paro.

Primeri fizičnih sprememb

Ko v kavi raztopite sladkor, pride le do fizične spremembe.

Nekateri primeri fizičnih sprememb so naslednji:

• Izhlapevanje tekočin. Skozi ta proces se tekočina s toploto prenese v parno fazo. Izhlapevanje poteka počasi in tekoče molekule, ki se nahajajo na površini, prve preidejo v parno fazo. V tem procesu kemikalije niso kemično spremenjene. molekule ki sestavljajo tekočino. The vodna para, na primer, ostane kemično Voda (H2O), tudi če je v plinasto stanje.
• Kondenzacija plinov. Gre za postopek, ki je sestavljen iz hlajenja (odstranitev toplote) plin, da postane tekočina. Ta proces je nasproten uparjenju. Na primer, ko se kopamo v vroči vodi in paro kondenzira na ogledalu in ga zamegli z minimalnimi kapljicami, zgodi se, da para v stiku z ogledalom nanj prenese toploto, ki se v obliki teh kapljic kondenzira na zrcalu.
• Strjevanje tekočin. To je proces, s katerim s povečanjem Pritisk, se lahko tekočina spremeni v trdna. Najenostavnejši primer je zmrzovanje vode v trden led, ne da bi se njena kemična sestava sploh spremenila. Toda v tem primeru se voda spremeni v led in pritisk tekoče vode se močno poveča.
• Rešitve trdnih snovi v tekočinah. Ko raztopimo sol v vodi ali sladkor v kavi, prenehamo opazovati dodane trdne snovi, vendar še vedno čutimo njihov učinek na mešanica. Vse, kar morate storiti, je upariti tekočino, da ponovno najdete trdno snov na dnu posode, v njeni nespremenjeni kemični obliki.
• Magnetizacija od kovine. Kovine, kot so železo in druge podobne kovine, ko so v stiku z virom električna energija oz magnetno, delno pridobijo magnetni naboj in pritegnejo druge kovine. Primer tega lahko vidimo, ko posnetke povečamo na a magnet. V tem primeru bomo videli, kako se sponke držijo magneta, vendar njihova kemična sestava in oblike ostanejo nespremenjene.

Fizične in kemične spremembe

Oksidacija je vrsta kemične spremembe.

Kemične spremembe so tiste, ki spremenijo porazdelitev in vezi atomi snovi in ​​se uspejo različno kombinirati, da dobijo snovi, drugačne od začetnih.

Ko pride do kemične spremembe, vedno dobite enako količino snovi, kot ste jo imeli na začetku, tudi če je v različnih razmerja in kombinacije, saj materije ni mogoče ustvariti ali uničiti, temveč le transformirati. Za razliko od fizikalnih sprememb so kemični procesi običajno nepovratni in porabljajo ali sproščajo energijo, saj v procesu eden ali več kemične snovi postanejo drugi, rekombinirajo svoje atome na vedno specifičen način.

Sestavnih delov kemične spojine ni mogoče ločiti s fizikalnimi metodami ločevanja, zato je treba uporabiti metode, ki vključujejo kemične spremembe. Na primer, če zavremo vodo, bo nastala para še naprej sestavljena iz molekul vode, le da je zdaj v plinastem stanju, v tem primeru je prišlo do fizične spremembe. Po drugi strani pa, če reagiramo z vodo z žveplovim trioksidom (SO3), dobimo žveplova kislina (H2SO4), popolnoma drugačna spojina (v tem primeru je prišlo do kemične spremembe).