anorganska kemija

Kemija

2022

Pojasnimo, kaj je anorganska kemija. Tudi, kako so anorganske spojine razvrščene in nekaj primerov.

Anorganska kemija ne temelji na spojinah, vezanih na ogljik-vodik.

Kaj je anorganska kemija?

Anorganska kemija se imenuje veja kemija ki svoje preučevanje osredotoča na nastanek, sestavo, klasifikacijo in kemične reakcije od anorganske spojine, torej tistih, v katerih ne prevladujejo vezi ogljik-vodik (značilno za organsko kemijo).

Razlika med organsko kemijo in anorgansko kemijo ni vedno tako vidna, kot se morda zdi, in obe področji študija se pogosto prekrivata ali si delita svoje strokovno področje. znanje, kot se dogaja v organokovinski kemiji (preučuje kemične spojine, ki imajo vsaj eno vez med atom ogljika, ki pripada organski spojini in kovinskemu atomu).

Sprva se je menilo, da je razlika med obema disciplinama povezana z določenim "vitalnim impulzom" organske kemije, saj je ta uporabljena za razlago nastanka življenje, Ampak to hipoteza je bil zavržen, saj je to postalo bolje razumljeno.

Po drugi strani pa so bile prej snovi, sestavljene iz ogljika, ki so bile ekstrahirane iz rastlin, razvrščene kot "organske". rastline in živali. Medtem ko so bile snovi, pridobljene iz kamnov in mineralov, imenovane "anorganske". Dandanes je z znanstvenim in tehnološkim napredkom mogoče sintetizirati organske snovi v kemičnih laboratorijih, na primer fuleren in grafen.

Anorganska kemija se pogosto uporablja v geologija, mineralogija, magnetokemija, geokemija in druga podobna področja uporabe.

Razvrstitev anorganskih spojin

Močne baze v vodnih raztopinah prispevajo ione OH–.

Anorganske spojine lahko razvrstimo glede na število elementov, ki sodelujejo pri tvorbi vsakega od njih:

  • Binarne spojine. So tiste, ki jih sestavljata samo dva kemični elementi, kot naprimer:
    • Oksidi So spojine, ki nastanejo z združitvijo kisika (O2) z nekaterimi kovinski element (bazični oksidi) oz nekovinski (kislinski oksidi). Periodični sistem. Lastnosti oksidov so zelo raznolike in jih najdemo v vseh treh agregacijskih stanj. Nekateri so na primer plinasti, kot je ogljikov dioksid (CO2), drugi pa so trdni, kot je magnezijev oksid (MgO).
    • Peroksidi Peroksidi nastanejo tako, da se peroksidna skupina (O22-) poveže s kovinskim elementom. V teh spojinah ima kisik oksidacijsko število -1. Lahko so vnetljivi in ​​povzročijo eksplozije.
    • Hidridi Lahko so kovinske in nekovinske. Kovinski hidridi nastanejo z združitvijo hidridnega aniona (H–) z negativnim električnim nabojem s katerim koli kovinskim kationom (pozitivnim nabojem). Nekovinski hidridi nastanejo z združitvijo nekovine (ki v tem primeru vedno reagira z najnižjim oksidacijskim stanjem) in vodika. V primeru kovinskih hidridov imajo lahko kovinske lastnosti, kot so dobre električna prevodnost. Lahko so toplotno nestabilni in povzročijo eksplozije.
    • Hidracidi ali binarne kisline. So binarne kisline, sestavljene iz vodika in nekovine, ki ni kisik. Kisline imajo značilen vonj in okus kislega ali grenkega. Njegovo pH je manj kot 7. So tudi dobri prevodniki elektrika ko so notri raztapljanje voden.
    • Binarne soli. So spojine, ki jih tvorijo nizi električno nabitih atomov, bodisi kationov (+) bodisi anionov (-). Te soli so sestavljene iz dveh vrst atomov. TO temperaturo v okolju so kristalne trdne snovi visoke temperature tališča in vrelišča. So dobri prevodniki električnega toka v vodni raztopini.
  • Ternarne spojine. So tisti, v katerih so vključeni trije kemični elementi. Kot naprimer:
    • Hidroksidi So spojine, ki nastanejo zaradi združitve kovinskega elementa s hidroksilno skupino (OH–). Običajno jih imenujemo "baze" ali "alkalije". Pri sobni temperaturi so trdni in na splošno jedki. Reagirajo s kislinami in tvorijo soli.
    • Oks kisline. So kisle spojine, ki nastanejo z reakcijo med anhidridom (nekovinskim oksidom) in Voda. Njegova formula je vedno odvisna od vzorca HaAbOc, kjer je A prehodna kovina ali nekovina, a, b in c pa so indeksi, ki označujejo količino vsakega atoma. Te spojine imajo kisle lastnosti, njihov pH je manjši od 7.
    • Ternarne soli. So spojine, ki jih tvorijo nizi električno nabitih atomov, bodisi kationov (+) bodisi anionov (-). Te soli so sestavljene iz samo treh vrst atomov. Njegove lastnosti so enakovredne lastnostim binarnih soli.

Primeri anorganskih spojin

Bazenski klor (NaClO) je osnova.

Nekateri pogosti primeri zgoraj naštetih spojin so:

  • Binarne kisline ali hidracide. Fluorovodikova kislina (HF (aq)), klorovodikova kislina (HCl (aq)).
  • Oks kisline. Žveplova kislina (H2SO4), ogljikova kislina (H2CO3), žveplova kislina (H2SO3).
  • Kovinski hidridi. Hidrid litij (LiH), berilijev hidrid (BeH2).
  • Nekovinski hidridi. Vodikov fluorid (HF (g)), vodikov klorid (HCl (g)).
  • Osnove. Natrijev hidroksid (kavstična soda) (NaOH), magnezijev hidroksid (magnezijevo mleko) (Mg (OH) 2), natrijev hipoklorit (klor in belilo v bazenu) (NaClO), natrijev bikarbonat (NaHCO3).
  • Kovinski oksidi Bakrov oksid ali bakrov (I) oksid (Cu2O), bakrov oksid ali bakrov (II) oksid (CuO), železov oksid ali železov (II) oksid (FeO), natrijev oksid (Na2O).
  • Nekovinski oksidi. Ogljikov dioksid (CO2), ogljikov monoksid (CO), žveplov dioksid ali žveplov dioksid (SO2), dibromomonoksid ali brom (I) oksid (Br2O).
  • Binarne soli. Natrijev klorid (NaCl), kalijev bromid (KBr), železov triklorid ali železov (III) klorid (FeCl3)
  • Ternarne soli. Natrijev nitrat (NaNO3), kalcijev fosfat (Ca3 (PO4) 2), natrijev sulfat (Na2SO4).
!-- GDPR -->