kovinski oksidi

Kemija

2022

Pojasnimo, kaj so kovinski oksidi, kako jih pridobivamo, poimenujemo in za kaj se uporabljajo. Tudi, kaj so nekovinski oksidi.

Kovinski oksidi nastanejo pri reakciji kovine s kisikom v zraku ali vodi.

Kaj so kovinski oksidi?

V kemija, se imenujejo osnovni oksidi ali kovinski oksidi na vrsto spojine molekularne molekule, ki nastanejo pri združevanju kovine s kisikom. V teh spojinah je atom kisik ima oksidacijsko stanje -2. Njegovo splošno formulo je mogoče izraziti na naslednji način:

X2On

Kjer je X kovinski element in n je Valencia omenjene kovine.

Te spojine imenujemo tudi bazični oksidi, ker reagirajo z vodo in tvorijo hidrokside, zato so znane tudi kot podlage. Te vrste spojin so od takrat precej pogoste v vsakdanjem življenju kemični elementi bolj bogat v periodična tabela so ravno kovinski.

Kovinski oksidi zadržijo nekaj lastnosti kovinskega elementa, kot je dobra prevodnost elektrika in toplote, ali je povišana tališča. Poleg tega so predstavljeni v vseh treh agregacijskih stanj snovi.

Kako se pridobivajo kovinski oksidi?

Kovinski oksidi, kot smo že rekli, nastanejo, ko katera koli kovina reagira s kisikom. Primer tega vidimo, ko kovina oksidira tako, da je v stalnem stiku s kisikom, prisotnim v zrak ali v Voda. To razmerje je običajno izraženo v naslednjem formula:

Kisik (O) + kovinski element (X) = bazični ali kovinski oksid.

Nomenklatura kovinskih oksidov

Obstajajo različni sistemi kemična nomenklatura. Za poimenovanje kovinskih oksidov bomo uporabili stehiometrični ali sistematični sistem (ki ga priporoča IUPAC) in sistem STOCK. Obstaja tudi tako imenovani "tradicionalni" sistem poimenovanja, vendar se danes redko uporablja.

Za poimenovanje kovinskih oksidov po teh sistemih je treba najprej upoštevati nekatera vprašanja:

  • Ko ima kovinski element eno samo oksidacijsko število (na primer galij (Ga) ima samo 3+):
    • Tradicionalno. Pripone in predpone se dodajajo glede na oksidacijsko stanje kovinskih elementov. Na primer: galijev oksid (Ga2O3).
    • Sistematično. Poimenovani so glede na število atomov vsake vrste molekula. Na primer: digalijev trioksid (Ga2O3).
    • ZALOGA. Oksidacijsko stanje kovine v tej spojini je dodano na koncu imena z rimskimi številkami in v oklepajih. Velikokrat, če ima kovina samo eno oksidacijsko stanje, je rimska številka izpuščena. Na primer: galijev (III) oksid ali galijev oksid (Ga2O3).
  • Ko ima kovinski element dve oksidacijski števili (na primer svinec (Pb) ima 2+ in 4+):
    • Tradicionalno. Dodati k končnice Y predpone glede na oksidacijsko stanje kovinskih elementov. Kadar ima element najvišje oksidacijsko stanje, se uporabi pripona -ico, kadar ima najnižje pa končnica -oso. Na primer: svinčev oksid (PbO2), ko je oksidacijsko stanje najvišje (4+), in oksidni oksid (PbO), ko je oksidacijsko stanje najnižje (2+).
    • Sistematično. Pravila se držijo. Na primer: svinčev dioksid (PbO2), ko ima oksidacijsko stanje (4+) in svinčev monoksid svinec (PbO), ko ima oksidacijsko stanje (2+).
    • ZALOGA. Oksidacijsko stanje kovine v tej spojini je dodano na konec imena, kot je ustrezno, z rimskimi številkami in v oklepajih. Na primer: svinčev (IV) oksid (PbO2) in svinčev (II) oksid (PbO).
      Pojasnilo. Včasih je podnapise mogoče poenostaviti. To je primer svinčevega (IV) oksida, ki bi ga lahko predstavili kot Pb2O4, vendar so indeksi poenostavljeni in PbO2 ostane.
  • Ko ima kovinski element tri oksidacijska števila (na primer, krom (Cr) ima večinoma 2+, 3+, 6+):
    • Tradicionalno. Pripone in predpone se dodajajo glede na oksidacijsko stanje kovinskih elementov. Ko ima element najvišje oksidacijsko stanje, se doda pripona -ico, za vmesno oksidacijsko stanje se doda pripona -oso, za najnižjo oksidacijo pa predpona -hypo, ki ji sledi ime kovine, ki ji sledi pripona -oso . Na primer: kromov oksid (CrO3), ko ima oksidacijsko stanje (6+), kromov oksid (Cr2O3), ko ima oksidacijsko stanje (3+), in hipokromni oksid (CrO), ko ima oksidacijsko stanje (2+) .
    • Sistematično. Pravila se držijo. Na primer: kromov monoksid (CrO), ko ima oksidacijsko stanje (2+), dikrom trioksid (Cr2O3), ko ima oksidacijsko stanje (3+), in kromov trioksid (CrO3), ko ima oksidacijsko stanje (6+) .
    • ZALOGA. Oksidacijsko stanje kovine v tej spojini je dodano na konec imena, kot je ustrezno, z rimskimi številkami in v oklepajih. Na primer: krom (II) oksid (CrO), krom (III) oksid (Cr2O3) in krom (VI) oksid (CrO3).
  • Ko ima element štiri oksidacijska števila (mangan (Mn) ima večinoma 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Tradicionalno. Ko ima element najvišje oksidacijsko stanje, se dodata predpona per- in pripona -ico, za oksidacijsko stanje, ki sledi končnici -ico, za naslednje oksidacijsko stanje dodana končnica -oso in za nižjo oksidacijo stanju dodani sta predpona hypo- in končnica -oso. Na primer: permanganov oksid (Mn2O7), ko ima oksidacijsko stanje (7+), manganov oksid (MnO2), ko ima oksidacijsko stanje (4+), manganov oksid (Mn2O3), ko ima oksidacijsko stanje (3+) in hipomanganov oksid (MnO), kadar ima oksidacijsko stanje (2+).
    • Sistematično. Pravila se držijo. Na primer: dimhanganov heptaoksid (Mn2O7), ko ima oksidacijsko stanje (7+), manganov dioksid (MnO2), ko ima oksidacijsko stanje (4+), dimanganov trioksid (Mn2O3), ko ima oksidacijsko stanje (3+), in manganov monoksid (MnO), ko ima oksidacijsko stanje (2+).
    • ZALOGA. Oksidacijsko stanje kovine v tej spojini je dodano na konec imena, kot je ustrezno, z rimskimi številkami in v oklepajih. Na primer: manganov (VII) oksid (Mn2O7), manganov (IV) oksid (MnO2), manganov (III) oksid (Mn2O3) in manganov (II) oksid (MnO).

Uporaba kovinskih oksidov

Svinčev oksid se uporablja pri izdelavi stekla in kristala.

Kovinski oksidi imajo veliko uporabo v vsakdanjem življenju, predvsem pri izdelavi različnih kemične snovi. Nekateri primeri so:

  • Magnezijev oksid. Uporablja se za pripravo zdravil za želodec in za izdelavo protistrupov za zastrupitve.
  • Cinkov oksid. Uporablja se za izdelavo slike, barvila in barvni pigmenti.
  • Aluminijev oksid. Uporablja se za zlitine ogromne trdote in druge kovine industrijske uporabe.
  • Svinčev oksid Uporablja se pri izdelavi stekla.

Pomen kovinskih oksidov

Kovinski oksidi so izjemno pomembni za človeško bitje in za industrije sodobni, saj služijo kot priloga v številnih spojinah vsakodnevne uporabe.

Poleg tega so surovina v kemičnih laboratorijih za pridobivanje baz in drugih spojin, saj jih je zaradi njihove številčnosti veliko lažje pridobiti in manipulirati.

Primeri kovinskih oksidov

Nekateri dodatni primeri kovinskih oksidov so:

  • natrijev oksid (Na2O)
  • Kalijev oksid (K2O)
  • kalcijev oksid (CaO)
  • bakrov oksid (CuO)
  • železov oksid (FeO)
  • svinčev oksid (PbO)
  • Aluminijev oksid (AlO3)

Nekovinski oksidi

Oksidi ne kovinski so tisti, pri katerih se kisik kombinira z nekovinskim elementom, in so znani kot anhidridi. Najpogostejši med njimi je ogljikov dioksid (CO2), ki ga izločimo v dihanje in da je rastline porabi za izvedbo fotosinteza.

Te spojine so zelo pomembne pri biokemija. Za razliko od kovinskih niso dobri prevodniki električne energije in toplote. Ko jih pripravimo za reakcijo z vodo, dobijo kisline, imenovani tudi oksacidi.

!-- GDPR -->