• Kaj je kemična raztopina?
• Značilnosti kemične raztopine
• Vrste kemičnih raztopin
• Koncentracija kemične raztopine

Pojasnimo, kaj je kemična raztopina in njene glavne značilnosti. Tudi, kako je razvrščen in kaj je koncentracija.

Kemična raztopina je homogena zmes dveh ali več snovi.

Kaj je kemična raztopina?

Kemična raztopina ali raztopina se imenuje a homogena zmes dveh ali več čiste kemikalije. Raztapljanje se lahko pojavi na molekularni ali ionski ravni in ne predstavlja a kemijska reakcija.

Na ta način bo imela raztopina, ki nastane iz mešanice dveh komponent, eno samo prepoznavno fazo (trdna, tekočina oz soda), čeprav so imele njegove ločene komponente različne faze. Na primer pri raztapljanju sladkorja v Voda.

Vsaka kemična raztopina ima vsaj dve komponenti: topljenec (ki je raztopljen v drugi) in topilo ali topilo (ki raztopi topljenec). V primeru sladkorja, raztopljenega v vodi, je sladkor topljenec, voda pa topilo.

Oblikovanje raztopin in mešanica S snovmi je bistvenega pomena za razvoj novih materialov in za razumevanje kemičnih sil, ki omogočajo združevanje snovi. To je še posebej zanimivo za področja kemija, biologija in geokemija, med drugim.

Značilnosti kemične raztopine

V kemični raztopini njenih elementov ni mogoče razlikovati s prostim očesom.

Na splošno je za vsako kemično raztopino značilno:

• Topilo in topilo ni mogoče ločiti s fizikalnimi metodami kot npr filtracija oz presejano, saj njihova delci so tvorile nove kemične interakcije.
• Imajo topljenec in topilo (vsaj) v nekem zaznavnem razmerju.
• Njegovih sestavnih elementov ni mogoče razlikovati s prostim očesom.
• Samo topljenec in topilo je mogoče ločiti z metodami, kot je npr destilacija, kristalizacija val kromatografija.

Vrste kemičnih raztopin

Kemične raztopine lahko razvrstimo po dveh kriterijih.

Razmerje med raztopino in topilom:

• Razredčeno. Ko je količina topljenca glede na topilo zelo majhna. Na primer: 1 gram sladkorja na 100 gramov vode.
• Koncentrirano. Ko je količina topljenca glede na topilo velika. Na primer: 25 gramov sladkorja na 100 gramov vode.
• Nasičeno. Ko topilo ne sprejema več nobene topljence ob določenem temperaturo. Na primer: 36 gramov sladkorja v 100 gramih vode pri 20 ° C.
• Prenasičen Ker je nasičenost povezana s temperaturo, lahko s povišanjem temperature topilo prisilimo, da vzame več topljenca, kot ga običajno, in tako dobimo prenasičeno raztopino (prenasičeno, recimo). Tako bo raztopina, podvržena segrevanju, vzela veliko več raztopine, kot bi jo običajno.

Stanje agregacije komponent:

Trdno:

• Trdno na trdno.Tako topljenec kot topilo sta v trdnem stanju. Na primer: zlitine kot medeninabaker in cink).
• Trden plin. Raztopljena snov je plin, topilo pa trdna snov. Na primer: vodik v paladiju, vulkanski prah, med drugim.
• Tekočina v trdnem. Raztopljena snov je tekoča, topilo pa trdna snov. Na primer: amalgami (živo srebro in srebro)

tekočine:

• Trdno v tekočini. Na splošno se majhne količine trdne snovi (topine) raztopijo v tekočini (topilo). Na primer: sladkor, raztopljen v vodi.
• Plin v tekočini. Plin (topljenec) je raztopljen v tekočini (topilo). Na primer: raztopljen kisik v vodi iz morje ki je odgovorna za vodno življenje na planetu.
• Tekočina v tekočini. Tako topilo kot topilo sta tekoči. Na primer: amalgami (živo srebro in srebro)

gazirane pijače:

• Plin v plin. Tako topljenec kot topilo sta plina. Velikokrat se domneva, da so te raztopine mešanice zaradi šibkih interakcij med delci plina. Na primer: kisik v zrak.
• Trden plin. Raztopljena snov je plin, topilo pa trdna snov. Na primer: prah, raztopljen v zraku.
• Tekočina v plinu. Raztopljena snov je tekočina, topilo pa plin. Na primer: vodna para v zraku.

Koncentracija kemične raztopine

Koncentracija je količina, ki opisuje razmerje topljenca glede na topilo v raztopini. Ta velikost je izražena v dveh različnih vrstah enot:

Fizične enote. Tisti, ki so izraženi v zvezi z utež in do glasnost raztopine v odstotkih (pomnožite s 100). Na primer:

• % Teža/teža. Izraža se v gramih topljenca v gramih raztopine.
• % Volumen/prostornina. Izraža se v kubičnih centimetrih (cc) topljenca na cc raztopine.
• % Teža / prostornina. Združite prejšnji dve: grame topljenca na cc raztopine.

Kemične enote. Tisti, ki so izraženi v sistemih kemičnih enot. Na primer:

• Molarnost (M). Izraža se v številu madeži topljenca na en liter raztopine ali en kilogram raztopine. Izračuna se na naslednji način:
  

Kje n (X) je število molov komponente X in Raztopitev je prostornina raztopine. Molarnost je izražena v molih/L raztopine.

• Molarna frakcija (Xi). Izraža se v molih komponente (topila ali topljenca) glede na skupne mole raztopine, kot sledi:

X raztopina = mol topljenca / (moli topljenca + mol topila)

X topilo = mol topila / (moli topljenca + mol topila)

Vedno razmišljam o tem:

Xsolvent + Xraztopina = 1

Molska frakcija je brezdimenzionalna, torej ni izražena v merske enote.

• Molalnost (m). To je razmerje med številom molov katere koli raztopljene raztopine na kilogram topila. Izračuna se na naslednji način:
  

Kje m (X) je molalnost X, n (X) je število molov X in masa (topilo) je masa topila, izražena v kg. Pomembno je pojasniti, da je molarnost izražena na kg (1000 g) topila. Izraža se v enotah mol / kg.