Pojasnimo, kaj je oksidant, v kakšne reakcije posega in nekaj primerov. Gorivo in aktivacijska energija.
Kaj je oksidant?
Oksidator ali oksidant je snov ali kemična spojina, ki ima lastnost, da se reducira, to je, da pridobiva elektronov, kadar je del elektrokemične ali kemične reakcije redukcija oksida. Gre za približno kemične spojine ki oksidirajo druge, s katerimi reagirajo, in jim odstranjujejo elektrone.
Pri tej vrsti reakcije, znani kot redoks, dva procesa potekata hkrati: oksidacija ene spojine (gorivo) in redukcija druge (oksidant). Vse vključene spojine imajo stanje oksidacija, in se običajno sprosti Energija medtem ko pride do reakcije, torej je a eksotermna reakcija. Klasičen primer te vrste reakcije je zgorevanje.
Najbolj znan oksidant med vsemi je kisik, ki je bistven pri skoraj vseh oblikah zgorevanja in je prisoten v vzdušje kopenski v deležih do 21 %. Prav zaradi tega ne moremo zakuriti ognja brez minimalne prisotnosti zrak, ker je zrak a mešanica kisika in drugih plinov.
Primeri oksidantov
Nekateri znani oksidanti ali oksidanti so naslednji:
- Kisik (O). Je najpogostejši oksidant v Planet Zemlja. Pravzaprav ga v našem telesu uporabljamo za oksidacijo molekule glukoze iz hrano in tako pridobiti kemična energija Da ostanemo živi
- Belila. Kot so hipoklorit (ClO–) in drugi hipohaliti, pa tudi klorit (ClO2–), klorati (ClO3–) in podobne halogenske spojine.
- Vodikov peroksid. Poznan kot vodikov peroksid (H2O2).
- Permanganatne soli. Na primer, kalijev permanganat (KMnO4).
- Sulfoksidi. Na primer, peroksožveplova kislina (H2SO5).
- Tollensov reagent. Vodni kompleks diamin-srebra, ki se uporablja v laboratorijih, natančno kot oksidant.
- Večina spojin, ki vsebujejo cerij (IV).
Oksidator in gorivo
V redoks reakciji sodelujeta oksidant in gorivo.Če je oksidant spojina, ki pridobi elektrone med redoks reakcijo, je gorivo snov, ki odda elektrone in oksidira, za razliko od oksidanta (ki se reducira).
Pri tem gorivo sprosti del svoje kemične energije v obliki toplote in tako omogoči na primer zgorevanje. Tako gorivo kot oksidant sta bistvena za to vrsto kemične reakcije.
Nekatera tipična goriva so premog, les, ogljikovodiki, bencin, zemeljski plin, itd
Aktivacijska energija
Aktivacijska energija je minimalni začetni energijski naboj, ki sproži reakcijo. Je zadnji element, potreben za izgorevanje, razen goriva in oksidanta.
Sama po sebi gorivo in oksidant običajno ne reagirata, če pa dodamo dodatno energijo, v obliki toplote, bomo sprostili izgorevanje, dokler se gorivo ne porabi.
Jasen primer je prižiganje tabornega ognja. Imamo gorivo (les), oksidant (kisik v zraku), vendar moramo prižgati vžigalico ali vžigalico, da lahko začnemo zgorevanje.
Enako se zgodi z vžigalnikom: imamo gorivo (utekočinjen plin), oksidant (kisik v zraku) in potrebujemo le dodatno energijo iskre, ki nastane pri vrtenju kolesa na vžigalniku.