- Zakon ohranjanja snovi
- Ozadje zakona o ohranjanju snovi
- Odkritje zakona o ohranitvi snovi
- Primer zakona o ohranitvi snovi
Pojasnimo, kaj je zakon o ohranitvi snovi ali zakon Lomonosov-Lavoisier. Zgodovina, predhodniki in primeri.
Zakon ohranjanja snovi
Zakon ohranjanja zadeva, poznan tudi kot zakon ohranjanja mase ali tako kot Zakon Lomonosov-Lavoisier (v čast znanstvenikom, ki so to postulirali), je načelo kemija ki pravi, da se materija med a. ne ustvari niti ne uniči kemijska reakcija, se samo preoblikuje.
To pomeni, da so količine maše vključeni v dano reakcijo, mora biti konstantna, to pomeni, da je količina porabljenih reaktantov enaka količini nastalih produktov, tudi če so bili preoblikovani drug v drugega.
To temeljno načelo naravne znanosti je postulirala dva znanstvenika hkrati in neodvisno: Rus Mihail Lomonosov leta 1748 in Francoz Antoine Lavoisier leta 1785. Presenetljivo je, da se je to zgodilo pred odkritjem atom in postulacija atomske teorije, s katero je fenomen veliko lažje razložiti in ponazoriti.
Izjema od pravila so jedrske reakcije, pri katerih je mogoče maso pretvoriti v Energija in obratno.
Poleg enakovrednosti med maso in energijo je bil zakon o ohranjanju snovi ključen za razumevanje sodobne kemije.
Ozadje zakona o ohranjanju snovi
The kemija teh let sem razumel procesov odziva na zelo drugačen način od sedanjega, v nekaterih primerih celo potrjuje nasprotno od tega, kar predlaga ta zakon.
V sedemnajstem stoletju je Robert Boyle eksperimentiral z obžalovanjem kovine pred in potem, ko pustite, da oksidirajo. Ta znanstvenik je spremembo teže teh kovin pripisal pridobivanju snovi, pri čemer ni upošteval, da je nastal kovinski oksid, ki je nastal zaradi reakcije kovine s kisikom zrak.
Odkritje zakona o ohranitvi snovi
The izkušnje ki je Lavoisierja pripeljalo do odkritja tega načela, je povezano z enim od glavnih interesov kemije tistega časa: zgorevanje. Francoz je s segrevanjem različnih kovin ugotovil, da so pri gorenju pridobile maso, če so bile izpostavljene zraku, da pa je njihova masa ostala enaka, če so bile v zaprtih posodah.
Tako je sklepal, da je ta dodatna količina mase prišla od nekod. Nato je predlagal svojo teorijo, da masa ni bila ustvarjena, ampak vzeta iz zraka. Tako lahko pod nadzorovanimi pogoji izmerimo masno količino reagentov pred proces kemična in kasnejša masna količina, ki mora biti nujno enaka, čeprav je narava izdelki.
Primer zakona o ohranitvi snovi
Popoln primer tega zakona je zgorevanje ogljikovodiki, v katerem si lahko ogledate gorivo gorijo in "izginjajo", ko se bo v resnici spremenila v nevidne pline in vodo.
Na primer, pri gorenju metana (CH4) bomo imeli naslednjo reakcijo, katere produkta bodo voda in nevidni plini, vendar z enakim številom atomov kot reaktanti: