• Kaj je entalpija?
• Vrste entalpije
• Entalpija in entropija

Pojasnimo, kaj je entalpija, vrste, ki obstajajo glede na kemijske in fizikalne pojave, ter njeno razliko od entropije.

Entalpija je količina energije, ki se sproži v procesih pri stalnem tlaku.

Kaj je entalpija?

Entalpija je količina Energija da se termodinamični sistem izmenjuje z okoljem v pogojih stalnega tlaka, to je količine energije, ki jo sistem absorbira ali sprosti v okolje v procesih, pri katerih se tlak ne spreminja. Vfizično Ykemija, je ta velikost običajno predstavljena s črko H in se meri v jouli (J).

Ob upoštevanju, da lahko vsak predmet razumemo kot termodinamični sistem, se entalpija nanaša na količino toplote ki se izvaja v pogojihPritisk konstantno, odvisno od tega, ali sistem sprejema ali dovaja napajanje.

Glede na to lahko vsak proces ali transformacijo razvrstimo v dve vrsti:

• Endotermno. Tisti, ki porabljajo toploto ali energijo izokolje.
• Eksotermno. Tisti, ki sproščajo toploto ali energijo v okolje.

Odvisno od vrste snovi, ki posega v sistem (na primer kemične snovi v a reakcija), bo stopnja entalpije različna.

Ta izraz je prvi uporabil nizozemski fizik Heike Kamerlingh Onnes, odkritelj superprevodnosti in dobitnik Nobelove nagrade za fiziko leta 1913.

Vrste entalpije

Entalpija zgorevanja je energija, ki se sprosti ali absorbira pri gorenju 1 mola snovi.

Različne vrste entalpije lahko razvrstimo glede na:

• Entalpija v kemijskih pojavih:
  • Entalpija tvorbe. To je količina energije, potrebna za tvorbo a Krt od a spojina iz njegovih sestavnih elementov pod pritiskom in temperaturo standardi, to je 1 atmosfera in 25ºC.
  • Entalpija razgradnje. Nasprotno pa je to količina energije, ki se absorbira ali sprosti, ko kompleksna snov postane enostavnejša snov.
  • Entalpija zgorevanja. To je energija, ki se sprosti ali absorbira pri izgorevanju 1 mola snov, vedno v prisotnosti plinastega kisika.
  • Entalpija nevtralizacije. Pomeni energijo, ki se sprosti ali absorbira, kadar koli a kislinska raztopina in bazična se mešajo, torej ko se baze in kisline nevtralizirajo.
• Entalpija v fizikalnih pojavih:
  • Entalpija fazne spremembe. Vključuje absorpcijo ali sproščanje energije, ko 1 mol snovi preide iz a Agregacijsko stanje drugemu, torej odplin dotrdna ali dotekočina, itd Razdeljen je na: entalpijo izhlapevanje, entalpija od strjevanje in entalpija fuzije.
  • Entalpija raztapljanja. Gre za pravilno mešanje a raztopina in topilo, razumljiv v dveh fazah: retikularni (absorbira energijo) in hidratacijski (sprošča energijo).

Treba je opozoriti, da so vsi opisani procesi pod stalnim pritiskom.

Entalpija in entropija

Koncepta entalpije in entropije (ki je stopnja ali težnja neurejenosti sistemov) sta povezana iz drugega principa termodinamike, ki pravi, da je vsak sistem v ravnotežju na svoji točki največje entropije.

To načelo je prevedeno v načelo minimalne entalpije, ki pravi, da ravnotežja ni mogoče doseči, dokler je izmenjava energije s sistemom obilna ali presega določene meje; ravnotežje mora biti stanje najnižje možne izmenjave, to je najnižje zabeležene entalpije.

To pomeni, da sta entropija in entalpija obratno sorazmerni: na največji točki entropije bo entalpija minimalna in obratno.